Неметалл проявляющий в реакциях только окислительные. Общая характеристика неметаллов
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Неметаллы – химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы.
Электронная конфигурация валентных электронов неметаллов в общем виде — ns 2 np 1−5 Исключение составляют водород (1s 1) и гелий (1s 2), которые тоже рассматривают как неметаллы.
Неметаллы обычно обладают большим спектром степеней окисления в своих соединениях. Большее число электронов на внешнем энергетическом уровне по сравнению с металлами определяет их большую способность к присоединению электронов и проявлению высокой окислительной активности.
Если в Периодической системе мысленно провести диагональ от бериллия к астату, то в правом верхнем углу таблицы будут находиться элементы-неметаллы. Среди неметаллов есть s-элемент – водород; р-элементы бор; углерод, кремний; азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, галогены и астат. Элементы VIII группы – инертные (благородные) газы, которые имеют полностью завершенный внешний энергетический уровень и их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам.
Неметаллы обладают высокими значениями сродства к электрону, электроотрицательность и окислительно-восстановительный потенциал.
Химические свойства неметаллов
Основные химические свойства неметаллов (общие для всех) – это:
— взаимодействие с металлами
2Na + Cl 2 = 2NaCl
6Li + N 2 = 2Li 3 N
2Ca + O 2 = 2CaO
— взаимодействие с другими неметаллами
3H 2 + N 2 = 2NH 3
H 2 + Br 2 = 2HBr
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2F 2 + O 2 = 2OF 2
S + 3F 2 = SF 6 ,
C + 2Cl 2 = CCl 4
Каждый неметалл обладает специфическими химическими свойствами, характерными только для него, которые подробно рассматривают при изучении каждого неметалла в отдельности.
Физические свойства неметаллов
Фтор, хлор, кислород, азот, водород и инертные газы представляют собой газообразные вещества, йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор –твёрдые вещества; бром -жидкость.
Неметаллы находятся в земной коре (в большинстве своем кислород и кремний — 76 % от массы земной коры а также As, Se, I, Te, но в очень езначительных количествах), в воздухе (азот и кислород), в составе растительной массы (98,5 % — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот), а также в основе массы человека (97,6 % — — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот). Водород и гелий – входят в состав космических объектов, включая Солнце. Чаще всего в природе неметаллы встречаются в виде соединений.
Получение неметаллов
Многообразие неметаллов породило многообразие способов их получения, так водород получают, как лабораторными способами, например, взаимодействием металлов с кислотами (1), так и промышленными способами, например, конверсией метана (2).
Zn +2HCl = ZnCl 2 + H 2
CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 (температура 900С)
Получение галогенов осуществляют в основном, путем окисления галогеноводородных кислот:
MnO 2 +4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 +14HCl = 3Cl 2 + 2KCl +2CrCl 3 +7H 2 O
2KMnO 4 +16HCl = 2 MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O+ 2KCl
Для получения кислорода используют реакции термического разложения сложных веществ:
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2
4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2
Серу получают неполным окислением сероводорода (1) или по реакции Вакенродера (2):
H 2 S + O 2 = 2S +2H 2 O (1)
2H 2 S + SO 2 = 3S↓ +2H 2 O (2)
Для получения азота используют реакцию разложения нитрита аммония:
NaNO 2 +NH 4 Cl = N 2 + NaCl +2H 2 O
Основной способ получения фосфора – из фосфата кальция:
Ca 3 (PO 4) 2 +3SiO 2 +5C = 3CaSiO 3 +5CO +2P
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
Задание | Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 500 г, содержащего 20% примесей? | ||||||||||||
Решение |
Запишем уравнение реакции:
CaCO 3 = CaO + CO 2 Найдем массу чистого (без примесей) карбоната кальция: m(CaCO 3) = m(limestone) × (1-ω admixture) m(CaCO 3) = 500 × (1-0,2) = 400 г Найдем количество вещества CaCO 3: v(CaCO 3) = m(CaCO 3) / M(CaCO 3) v(CaCO 3) = 400/ 100 = 4 моль Согласно уравнению v(CaCO 3) = v(CO 2) = 4 моль Тогда объем углекислого газа Лекция 24 Неметаллы. План лекции: Неметаллы – простые вещества Положение неметаллов в периодической системе Число элементов-неметаллов значительно меньше, чем элементов-металлов Типичными неметаллическими свойствами обладают десять химических элементов (Н, С, N, Р, О, S, F, Cl, Br, I). Шесть элементов, которые обычно относят к неметаллам, проявляют двойственные (и металлические, и неметаллические) свойства (В, Si, As, Se, Те, At). И еще 6 элементов в последнее время стали включать в список неметаллов. Это так называемые благородные (или инертные) газы (Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn). Итак, 22 из известных химических элементов принято относить к неметаллам. Элементы, проявляющие неметаллические свойства в периодической системе располагаются выше диагонали бор-астат (рис. 26). Атомы большинства неметаллов, в отличие от атомов металлов, на внешнем электронном слое имеют большое число электронов - от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода, гелия, бора, которые имеют на внешнем уровне 1, 2 и 3 электрона соответственно. Среди неметаллов только два элемента - водород (1s 1) и гелий (1s 2) относятся к s-семейству, все остальные принадлежат к р -семейству. Атомы типичных неметаллов (A) характеризуются высокой электроотрицательностью и большим сродством к электрону, что обусловливает их способность образовывать отрицательно заряженные ионы с электронными конфигурациями соответствующих инертных газов: А 0 + nê → А n - Эти ионы входят в состав ионных соединений неметаллов с типичными металлами. Отрицательные степени окисления неметаллы имеют также в ковалентных соединениях с другими менее электроотрицательными неметаллами (в частности, с водородом). Атомы неметаллов в ковалентных соединениях с более электроотрицательными неметаллами (в частности, с кислородом) имеют положительные степени окисления. Высшая положительная степень окисления неметалла , как правило, равна номеру группы , в которой он находится. Неметаллы – простые вещества Несмотря на небольшое число элементов-неметаллов, их роль и значение как на Земле, так и в космосе огромны. 99% массы Солнца и других звезд составляют неметаллы водород и гелий. Воздушная оболочка Земли состоит из атомов неметаллов - азота, кислорода и благородных газов. Гидросфера Земли образована одним из важнейших для жизни веществ - водой, молекулы которой состоят из неметаллов водорода и кислорода. В живой материи главенствуют 6 неметаллов - углерод, кислород, водород, азот, фосфор, сера. При обычных условиях вещества-неметаллы существуют в разных агрегатных состояниях: 1) газы: водород Н 2 , кислород О 2 , азот N 2 , фтор F 2 , хлор С1 2 , инертные газы: Не, Ne, Ar, Кг, Хе, Rn 2) жидкости: бром Вг 2 3) твердые вещества йод I 2 , углерод С, кремний Si, сера S, фосфор Р и др. Семь элементов-неметаллов образуют простые вещества, существующие в виде двухатомных молекул Э 2 (водород Н 2 , кислород О 2 , азот N 2, фтор F 2 , хлор С1 2 , бром Вг 2, йод I 2) . Так как в кристаллической решетке неметаллов между атомами нет свободных электронов, они отличаются по физическим свойствам от металлов: ¾ не имеют блеска; ¾ хрупкие, имеют различную твердость; ¾ плохо проводят тепло и электричество. Твердые вещества-неметаллы в воде практически нерастворимы; газообразные О 2 , N 2 , Н 2 и галогены обладают очень малой растворимостью в воде. Для ряда неметаллов характерна аллотропия - явление существование одного элемента в виде нескольких простых веществ. Аллотропные модификации известны для кислорода (кислород О 2 и озон О 3), серы (ромбическая, моноклинная и пластическая), фосфора (белый, красный и черный), углерода (графит, алмаз и карбин и др.), кремния (кристаллический и аморфный). Химические свойства неметаллов По химической активности неметаллы существенно различаются между собой. Так, азот и благородные газы, в химические реакции вступают только при очень жестких условиях (высокое давление и температура, наличие катализатора). Наиболее химически активными неметаллами являются галогены, водород и кислород. Сера, фосфор, а особенно углерод и кремний реакционноспособны только при повышенных температурах. Неметаллы в химических реакциях проявляют и окислительные, и восстановительные свойства. Наиболее высокая окислительная способность характерна для галогенов и кислорода. У таких неметаллов, как водород, углерод, кремний, преобладают восстановительные свойства. I. Окислительные свойства неметаллов: 1. Взаимодействие с металлами. При этом образуются бинарные соединения: с кислородом – оксиды, с водородом – гидриды, азотом – нитриды, галогенами – галогениды и т.д.: 2Cu + O 2 → 2CuO 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2. Взаимодействие с водородом. Неметаллы выступают в качестве окислителей и в реакциях с водородом, образуя при этом летучие водородные соединения: Н 2 + С1 2 → 2НС1 N 2 + 3Н 2 → t, p, кат. 2NH 3 3. Взаимодействие с неметаллами. Неметаллы проявляют окислительные свойства также в реакциях с менее электроотрицательными неметаллами: 2Р + 5С1 2 → 2РС1 5 ; С + 2S → CS 2 . 4. Взаимодействие со сложными веществами. Окислительные свойства неметаллов могут проявляться и в реакциях со сложными веществами. Например, вода горит в атмосфере фтора: 2F 2 + 2Н 2 О → 4HF + О 2 . II. Восстановительные свойства неметаллов 1. Взаимодействие с неметаллами . Восстановительные свойства неметаллы могут проявлять по отношению к неметаллам с большей электроотрицательностью, и в первую очередь по отношению к фтору и кислороду: 4Р + 5О 2 → 2Р 2 О 5 ; N 2 + О 2 → 2NO 2. Взаимодействие со сложными веществами. Некоторые неметаллы могут являться восстановителями, что позволяет применять их в металлургическом производстве: С + ZnO → Zn + СО; 5Н 2 + V 2 О 5 → 2V + 5Н 2 О. SiО 2 + 2С → Si + 2СО. Восстановительные свойства неметаллы проявляют при взаимодействии со сложными веществами - сильными окислителями, например: 3S + 2КСlO 3 → 3SO 2 + 2КС1; 6Р + 5КСlO 3 → ЗР 2 O 5 + 5КС1. С + 2H 2 SО 4 → СО 2 + 2SО 2 + 2Н 2 О; 3Р + 5HNО 3 + 2Н 2 О → ЗН 3 РО 4 + 5NO. Общие способы получения неметаллов Некоторые неметаллы встречаются в природе в свободном состоянии: это сера, кислород, азот, благородные газы. В первую очередь простые вещества - неметаллы входят в состав воздуха. Большие количества газообразных кислорода и азота получают ректификацией воздуха (разделением). Наиболее активные неметаллы - галогены - получают электролизом расплавов или растворов из соединений. В промышленности с помощью электролиза в больших количествах получают одновременно три важнейших продукта: ближайший аналог фтора - хлор, водород и гидроксид натрия. В качестве электролита используют раствор хлорида натрия, подаваемый в электролизер сверху. Более подробно способы получения неметаллов будут рассмотрены далее, в соответствующих лекциях. Неметаллы имеют атомное или молекулярное строение. Для них характерны невысокие температуры плавления и кипения, неспособность проводить электрический ток. Неметаллы вступают в реакции с металлами, водородом, кислородом и преимущественно являются окислителями. Большинство неметаллов используют в технике, химической промышленности. Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород). Взаимодействие неметаллов с металлами 2Na + Cl 2 = 2NaCl , Fe + S = FeS , 6Li + N 2 = 2Li 3 N , 2Ca + O 2 = 2CaO 2. Взаимодействие неметаллов с углеродом. Для углерода более характерны реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства. Это имеет место при полном сгорании углерода любой аллотропической модификации C + 2Cl 2 = CCl 4 . Продуктами взаимодействия двух неметаллов являются вещества с различным агрегатным состоянием, что имеют ковалентный тип химической связи, общие электронные пары которого смещаются к атому более электроотрицательного неметаллического элемента. 3. Взаимодействие неметаллов с водородом: 3H 2 + N 2 = 2NH 3 , H 2 + Br 2 = 2HBr ; 4. Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами: S + 3F 2 = SF 6 , S + O 2 = SO 2 , 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 ; 5. Взаимодействие металлов с углеродом . При обычной температуре углерод весьма инертен. Его химическая активность проявляется лишь при высоких температурах. Соединения углерода с металлами называются карбидами . 4А1 + ЗС = АІ 4 C 3 (Карбид алюминия) Физические и химические свойства водорода H 2 . Молекула Н 2 содержит неполярную σ-связь. Бесцветный газ, без запаха и вкуса, устойчив к нагреванию до 2000 °С. Практически не растворяется в воде. Физические константы: M r = 2,016, ρ = 0,09 г/л (н.у.), t пл = −259,19 °C, t кип = −252,87 °C. Водород Н 2 может проявлять в одних условиях восстановительные свойства (чаще), в других условиях - окислительные свойства (реже): восстановитель H 2 0 - 2e − = 2H I окислитель H 2 0 + 2e − = 2H −I Реагирует с неметаллами, металлами, оксидами (обычно при нагревании): 2H 2 + O 2 = 2H 2 O H 2 + CuO = Cu + H 2 O H 2 + Ca = CaH 2 Качественная реакция на водород - сгорание с "хлопком" собранного в пробирку газа. Водородные соединения неметаллов. В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.
Выводы: 1.Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол. 2.На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов. Неметаллы - это элементы, значительно отличающиеся физическими и химическими свойствами от металлов. Подробно объяснить причину их различий смогли только в конце XIX века, после открытия электронного строения атома. В чем же особенность неметаллов? Какие качества характерны дня них? Давайте разберемся. Неметаллы - это что?Подход к разделению элементов на металлы и неметаллы давно существует в научной среде. К первым в периодической таблице Менделеева обычно относят 94 элемента. Неметаллы Менделеева включают 22 элемента. В они занимают верхний правый угол. В свободном виде неметаллы - это простые вещества, главной чертой которых является отсутствие характерных металлических свойств. Они могут находиться во всех агрегатных состояниях. Так, йод, фосфор, сера, углерод встречаются в виде твердых веществ. Газообразное состояние характерно для кислорода, азота, фтора и т. д. Жидкостью является только бром. В природе элементы неметаллы могут существовать как в виде простых веществ, так и в виде соединений. В несвязанном виде встречаются сера, азот, кислород. В соединениях они образуют бораты, фосфаты и т. д. В таком виде они присутствуют в минералах, воде, горных породах. Отличие от металловНеметаллы - это элементы, отличающиеся от металлов внешним видом, строением и химическими свойствами. Они обладают большим числом неспаренных электронов на внешнем уровне, а значит, более активны в окислительных реакциях и легче присоединяют к себе дополнительные электроны. Характерное различие между элементами наблюдается в строении кристаллической решетки. У металлов она металлическая. У неметаллов она может быть двух видов: атомная и молекулярная. Атомная решетка придает веществам твердость и повышает температуру плавления, она свойственна кремнию, бору, германию. Молекулярной решеткой обладают хлор, сера, кислород. Она придает им летучесть и небольшую твердость. Внутреннее строение элементов определяет их физические свойства. Металлы имеют характерный блеск, хорошую проводимость тока и тепла. Они твердые, пластичные, поддаются ковке, имеют небольшой цветовой диапазон (черный, оттенки серого, иногда желтоватый цвет). Неметаллы - это жидкие, газообразные или не обладающие блеском и ковкостью. Их цвета сильно варьируются и могут быть красными, черными, серыми, желтыми и т. д. Почти все неметаллы плохо проводят ток (кроме углерода) и тепло (кроме черного фосфора и углерода). Химические свойства неметалловВ химических реакциях неметаллы могут исполнять роль как окислителей, так и восстановителей. При взаимодействии с металлами они принимают на себя электроны, проявляя таким образом окислительные свойства. Взаимодействуя с другими неметаллами, они ведут себя по-разному. В таких реакциях менее электроотрицательный элемент проявляет себя как восстановитель, более электроотрицательный выступает окислителем. С кислородом почти все (кроме фтора) неметаллы проявляют себя восстановителями. При взаимодействии с водородом многие являются окислителями, образуя впоследствии летучие соединения. Часть элементов неметаллов обладает способностью образовывать несколько простых веществ или модификаций. Это явление называется аллотропией. Например, углерод существует в форме графита, алмаза, карбина и других модификаций. У кислорода их две - озон и собственно кислород. Фосфор бывает красный, черный, белый и металлический. Неметаллы в природеВ разном количестве неметаллы находятся повсюду. Они входят в состав земной коры, являются частью атмосферы, гидросферы, присутствуют во Вселенной и в живых организмах. В космическом пространстве самыми распространенными являются водород и гелий. В пределах Земли ситуация совсем иная. Наиболее важные составляющие земной коры - кислород и кремний. Они составляют больше 75 % от её массы. А вот наименьшее количество приходится на йод и бром. В составе морской воды на кислород приходится 85,80 %, а на водород - 10,67 %. Её состав также включает хлор, серу, бор, бром, углерод, фтор и кремний. В составе атмосферы первенство принадлежит азоту (78 %) и кислороду (21 %). Неметаллы, такие как углерод, водород, фосфор, сера, кислород и азот, представляют собой важные органические вещества. Они поддерживают жизненную активность всех живых существ на нашей планете, в том числе и людей. 1. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. 1 .Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева, можно выявить свойства для них характерные. Можно определить количество электронов на внешнем энергетическом подуровне, местоположение неметаллов в конце малых и больших периодов, число электронов на внешнем подуровне соответствует номеру группы. В периоде идет возрастание способности присоединять электроны, а в группе это свойство можно наблюдать по мере уменьшения радиуса (в периоде снизу вверх). Для неметаллов характерно свойство присоединять электроны, проявлять окислительные свойства. Наиболее они выражены у элементов VI и VII групп. Самый сильный окислитель – фтор. Окислительные свойства неметаллов возрастают в последовательности: Фтор никогда не проявляет восстановительных свойств. Другие неметаллы и вещества, им соответствующие, могут проявлять восстановительные свойства, но они слабее, чем у металлов. Восстановительная способность неметаллов увеличивается от кислорода к кремнию в ряду: Так, хлор напрямую не взаимодействует с кислородом, но можно получить оксиды хлора (Cl2O, ClO2, Cl2O7), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высоких температурах вступает в реакцию с кислородом, выказывая восстановительные свойства: Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства: S + O2 = SO2 – окислительные свойства серы; S + H2 = H2S – восстановительные свойства серы. Примеры окислительно-восстановительных реакций: · восстановительные свойства – образование оксидов и фторидов неметаллов; · окислительные свойства неметаллов – образование галогенидов, сульфидов, карбидов, нитридов, фосфидов.
Вопросы для самоконтроля ¾ Назовите тип кристаллической решетки, который характерен для металлов. Его особенности. ¾ Назовите типы кристаллических решеток, характерные для неметаллов. ¾ Назовите тип химической связи в металлах. Его особенности. ¾ Назовите тип химической связи в неметаллах. ¾ Определить свойства, характерные неметаллам (ставят знак +) и металлам (ставят знак -): 1. Твердые 2. Встречаются и в твердом, и в жидком, и в газообразном видах 3. Не имеют металлического блеска 4. Электро- и теплопроводны 5. Большинство не проводят электрический ток 6. Ковкие, пластичные, тягучие 7. В твердом состоянии – хрупкие 8. Имеют металлический блеск
¾ Вставьте слова, пропущенные в тексте. ¾ Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер? ¾ Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента? ¾ Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F. ¾ Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы? ¾ Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях: 2 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 ¾ Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно____. ¾ Наиболее электроотрицательными являются атомы….. Серы фосфора кремния хлора ¾ Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям: ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 1 Дисциплина: Химия. Тема: Предмет органической химии. Сравнение органических веществ с неорганическими. Цель занятия: Выяснить сущность предмета органической химии, охарактеризовать природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнить органические вещества с неорганическими. Повторить что такое валентность, химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Планируемые результаты Предметные: Понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества, уметь характеризовать основные классы неорганических и органических соединений, владетьпредставлениями о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач. Метапредметные: использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере; Личностные: чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; Норма времени: 2 часа Вид занятия: Лекция. План занятия: 1. Предмет органической химии. 2. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. 3. Сравнение органических веществ с неорганическими. 4. Валентность. 5. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Оснащение: Учебник, модели молекул органических соединений. Литература: 1. Химия 10 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. Носителе (DVD) / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил. 2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил. Преподаватель: Тубальцева Ю.Н. |