Реакция идущая с образованием новых веществ. Химические реакции
♦ По числу и составу исходных и полученных веществ химические реакции бывают:
- Соединения
- из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество:
Fe + S = FeS
(при нагревании порошков железа и серы образуется сульфид железа) - Разложения
- из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ:
2H 2 O = 2H 2 + O 2
(вода разлагается на водород и кислород при пропускании электрического тока) - Замещения
- атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе:
Fe + CuCl 2 = Cu↓ + FeCl 2
(железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II)) - Обмена
- 2 сложных вещества обмениваются составными частями:
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
(реакция нейтрализации - соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и воды)
♦ Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими . К ним относятся реакции горения, например серы:
S + O 2 = SO 2 + Q
Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q
Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими . Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока:
2H 2 O = 2H 2 + O 2 − Q
♦ Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т. е. переходом электронов, называются окислительно-восстановительными :
Fe 0 + S 0 = Fe +2 S −2
Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления . К ним относятся все реакции обмена:
H +1 Cl −1 + Na +1 O −2 H +1 = Na +1 Cl −1 + H 2 +1 O −2
(Напомним, что степень окисления в веществах, состоящих из двух элементов, численно равна валентности, знак ставится перед цифрой)
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например сульфата меди (II)
Качественный состав соли доказывают с помощью реакций, сопровождающихся выпадением осадка или выделением газа с характерным запахом или цветом. Образование осадка происходит в случае получения нерастворимых веществ (определяем по таблице растворимости). Газы выделяются при образовании слабых кислот (для многих требуется нагревание) или гидроксида аммония.
Наличие иона меди можно доказать добавлением гидроксида натрия, выпадает синий осадок гидроксида меди (II):
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Дополнительно можно провести разложение гидроксида меди (II) при нагревании, образуется черный оксид меди (II):
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
Наличие сульфат-иона доказывается выпадением белого кристаллического осадка, нерастворимого в концентрированной азотной кислоте, при добавлении растворимой соли бария:
CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + CuCl 2
1. По признаку изменения степеней окисления элементов в молекулах реагирующих веществ все реакции делятся на:
а) окислительно-восстановительные реакции (реакции с переносом электронов);
б) не окислительно-восстановительные реакции (реакции без переноса электронов).
2. По знаку теплового эффекта все реакции делятся на:
а) экзотермические (идущие с выделением теплоты);
б) эндотермические (идущие с поглощением теплоты).
3. По признаку однородности реакционной системы реакции делятся на:
а) гомогенные (протекающие в однородной системе);
б) гетерогенные (протекающие в неоднородной системе)
4. В зависимости от присутствия или отсутствия катализатора реакции делятся на:
а) каталитические (идущие с участием катализатора);
б) некаталитические (идущие без катализатора).
5. По признаку обратимости все химические реакции делятся на:
а) необратимые (протекающие только в одном направлении);
б) обратимые (протекающие одновременно в прямом и в обратном направлениях).
Рассмотрим еще одну часто используемую классификацию.
По числу и составу исходных веществ (реагентов) и продуктов реакции можно выделить следующие важнейшие типы химических реакций:
а) реакции соединения; б) реакции разложения;
в) реакции замещения; г) реакции обмена.
Реакции соединения - это реакции, в ходе которых из двух или нескольких веществ образуется одно вещество более сложного состава:
А + В + ... = В.
Существует большое число реакций соединения простых веществ (металлов с неметаллами, неметаллов с неметаллами), например:
Fe + S = FeS 2Na + Н 2 = 2NaН
S + О 2 = SО 2 Н 2 + Сl 2 = 2НСl
Реакции соединения простых веществ всегда являются окислительно-восстановительными реакциями. Как правило, эти реакции экзотермичны.
В реакциях соединения могут участвовать и сложные вещества, например:
СаО + SО 3 = СаSО 4 К 2 О + Н 2 О = 2КОН
СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Сa(НСО 3) 2
В приведенных примерах степени окисления элементов при протекании реакций не изменяются.
Существуют также реакции соединения простых и сложных веществ, которые относятся к окислительно-восстановительным реакциям, например:
2FеС1 2 + Сl 2 = 2FеСl 3 2SО 2 + О 2 = 2SО 3
· Pеакции разложения - это реакции, при протекании которых из одного сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ: А = В + С + ...
Продуктами разложения исходного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества, например:
2Fе(ОН) 3 = Fе 2 О 3 + 3Н 2 О ВаСО 3 = ВаО + СО 2
2АgNO 3 = 2Аg + 2NO 2 + О 2
Реакции разложения обычно протекают при нагревании веществ и являются эндотермическими реакциями. Как и реакции соединения, реакции разложения могут протекать с изменением и без изменения степеней окисления элементов.
Реакции замещения - это реакции между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества. В результате реакции замещения образуются новое простое и новое сложное вещество:
А + ВС = АС + В
Эти реакции почти всегда являются окислительно-восстановительными реакциями. Например:
Zn + 2НСl = ZnСl 2 + Н 2
Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2
Fе + СuSО 4 = FеSО 4 + Сu
2Аl + Fе 2 О 3 = 2Fе + Аl 2 О 3
2КВr + Сl 2 = 2КСl + Вr 2
Существует небольшое число реакций замещения, в которых участвуют сложные вещества и которые происходят без изменения степеней окисления элементов, например:
СаСО 3 + SiO 2 = СаSiO 3 + СО 2
Са 3 (РО 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + Р 2 О 5
Реакции обмена - это реакции между двумя сложными веществами, молекулы которых обмениваются своими составными частями:
АВ + СВ = АВ + СВ
Реакции обмена всегда протекают без переноса электронов, т. е. являются не окислительно-восстановительными реакциями. Например:
НNО 3 + NаОН = NaNО 3 + Н 2 О
ВаСl 2 + Н 2 SО 4 = ВаSO 4 + 2НСl
В результате реакций обмена обычно образуются осадок (↓),или газообразное вещество (), или слабый электролит (например, вода).
Химической реакцией называют процесс превращения веществ, во время которого наблюдается изменение их строения или состава. В результате такого процесса происходит переход исходных веществ, или реагентов, в конечные продукты. На сегодняшний день сформирована весьма четкая классификация химических реакций.
Описание реакций с помощью уравнений. Признаки химических реакций
Существует несколько классификаций, в каждой из которых во внимание берется один или несколько признаков. Например, химические реакции можно разделять, обращая внимание на:
- количество и состав реагентов и конечных продуктов;
- агрегатное состояние исходных и конечных веществ (газ, жидкость, твердая форма);
- количество фаз;
- природу частиц, которые переносятся во время реакции (ион, электрон);
- тепловой эффект;
- возможность протекания реакции в обратном направлении.
Стоит отметить, что химические реакции принято записывать с помощью формул и уравнений. При этом левая часть уравнения описывает состав реагентов и характер их взаимодействия, а в правой части можно увидеть конечные продукты. Еще один очень важный момент - количество атомов каждого элемента в правой и левой части должно быть равным. Только так соблюдается
Как уже упоминалось, существует множество классификаций. Здесь будут рассмотрены наиболее часто используемые.
Классификация химических реакций по составу, количеству исходных и конечных продуктов
В них вступает несколько веществ, которые объединяются, образуя более сложное вещество. В большинстве случаев такая реакция сопровождается выделением тепла.
Исходным реагентом служит сложное соединение, которое в процессе распада образует несколько более простых веществ. Такие реакции могут быть как окислительно-восстановительными, так и происходить без изменения валентности.
Реакции замещения - представляют собой взаимодействие между сложным и простым веществом. В процессе происходит замещение какого-либо атома сложного вещества. Схематически реакцию можно отобразить следующим образом:
А + ВС = АВ + С
Реакции обмена - это процесс, во время которого два исходных реагента обмениваются между собой составляющими частями. Например:
АВ + СД = АД + СВ
Реакции переноса - характеризируются переносом атома или группы атомов от одного вещества к другому.
Классификация химических реакций: обратимые и необратимые процессы
Еще одна важная характеристика реакций - это возможность обратного процесса.
Итак, обратимыми называют такие реакции, продукты которых могут взаимодействовать друг с другом, образуя те же исходные вещества. Как правило, в уравнении обязательно должна отображаться эта черта. В это случае между левой и правой частью уравнения ставят две противоположно направленные стрелки.
При необратимой химической реакции продукты ее не способны реагировать друг с другом - по крайне мере, при нормальных условиях.
Классификация химических реакций по тепловому эффекту
Термохимические реакции разделяют на две основные группы:
- экзотермические процессы, во время которых наблюдается выделение тепла (энергии);
- эндотермические процессы, для которых необходимо поглощение энергии извне.
Классификация химических реакций по количеству фаз и фазовым признакам
Как уже упоминалось, веществ также имеет огромное значение для полной характеристики химической реакции. По этим признакам принято выделять:
- газовые реакции;
- реакции в растворах;
- химические процессы между
Но исходные и конечные продукты не всегда относятся к какому-либо одному агрегатному состоянию. Поэтому реакции классифицируют и исходя из количества фаз:
- однофазные, или гомогенные реакции - это процессы, продукты которых находятся в одном и том же состоянии (в большинстве случаев такая реакция протекает либо в газовой фазе, либо в растворе);
- (многофазные) - реагенты и конечные продукты могут находиться в разных агрегатных состояниях.
2. Классификация химических реакций
В процессе изучения химии приходится встречаться с классификациями химических реакций по различным признакам (табл.1).
Таблица 1 - Классификация химических реакций
| тепловому эффекту | Экзотермические – протекают с выделением энергии 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + Q; CH 4 + 2О 2 → СО 2 + 2H 2 O + Q |
| Эндотермические – протекают с поглощением энергии Cu(OH) 2 CuO + H 2 O – Q; C 8 H 18 C 8 H 16 + H 2 – Q |
|
| числу и составу исходных и образовавшихся веществ | Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько более простых: СаСО 3 СаО + СО 2 C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O |
| Реакции соединения – из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 2H 2 + О 2 → 2H 2 O C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 |
|
| Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl |
|
| Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются составными частями: AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3 HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O |
|
| агрегатному состоянию реагирующих веществ | Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях: Fe (т) + CuCl 2(р-р) → Cu (т) + FeCl 2(р-р) 2Na (т) + 2C 2 H 5 OH (ж) → 2C 2 H 5 ONa (р-р) + H 2(г) |
| Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии: H 2(г) + Cl 2(г) =2HCl (г) C 2 H 5 OH (ж) + CH 3 COOH (ж) → CH 3 COOC 2 H 5(ж) + H 2 O (ж) |
|
| наличию катализатора | Каталитические 2H 2 O 2 2H 2 O + О 2 C 2 H 4 + H 2 C 2 H 4 |
| Некаталитические S + О 2 SO 2 C 2 H 2 + 2Cl 2 → C 2 H 2 Cl 4 |
|
| направлению | Необратимые – протекают в данных условиях только в одном направлении: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl CH 4 + 2О 2 → СО 2 + 2H 2 O |
| Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях: 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 ; C 2 H 4 + H 2 ↔ C 2 H 6 |
|
| изменению степени окисления атомов элементов | Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: Fe 0 + 2H +1 Cl -1 → Fe 2+ Cl 2 -1 + H 2 0 H +1 C 0 O -2 H +1 + H 2 → C -2 H 3 +1 O -2 H +1 |
| Неокислительно-восстановительные – реакции, идущие без изменения степени окисления: S +4 O 4 -2 + H 2 O → H 2 + S +4 O 4 -2 CH 3 NH 2 + HCl → (CH 3 NH 3)Cl |
Как видим, существует различные способы классификации химических реакций, из которых более подробно мы рассмотрим следующие.
По признаку изменения числа исходных и конечных веществ. Здесь можно найти 4 типа химических реакций (рис.6): реакции соединения, реакции разложения, реакции обмена, реакции замещения.
Рисунок 6 – Классификация химических реакций по признаку изменения числа исходных и конечных веществ
Приведем примеры таких реакций. Для этого воспользуемся уравнением получения гашеной извести и уравнению получения негашеной извести
СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2
Са(ОН) 2 = СаО + Н 2 О
Эти реакции относятся к разным типам химических реакций.
Первая реакция является типичной реакцией соединения, поскольку при ее протекании две молекулы реагентов СаО и Н 2 О соединяются в одну, более сложную молекулу Са(ОН) 2 .
Вторая реакция Са(ОН) 2 = СаО + Н 2 О является типичной реакцией разложения: здесь реагент Ca(OH) 2 разлагается с образованием двух других, более простых веществ (продуктов реакции).
В реакциях обмена количество реагентов и продуктов обычно одинаково. В таких реакциях исходные вещества обмениваются между собой атомами и даже целыми составными частями своих молекул. Например, при сливании раствора CaBr 2 с раствором HF выпадает осадок. Происходит реакция, в которой ионы кальция и водорода обмениваются между собой ионами брома и фтора
CaBr 2 + 2HF = CaF 2 ¯ + 2HBr
При сливании растворов CaCl 2 и Na 2 CO 3 тоже выпадает осадок, потому что ионы кальция и натрия обмениваются между собой частицами CO 3 2- и Cl –
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ¯ + 2NaCl
Стрелка рядом с продуктом реакции показывает, что это соединение нерастворимо и выпадает в осадок. Таким образом, стрелку можно использовать и для обозначения удаления какого-нибудь продукта из химической реакции в виде осадка (¯) или газа (), например:
Zn + 2HCl = H 2 + ZnCl 2
Последняя реакция относится к еще одному типу химических реакций - реакциям замещения. Цинк заместил водород в его соединении с хлором - в HCl. Водород при этом выделяется в виде газа.
Реакции замещения внешне могут быть похожи на реакции обмена. Отличие заключается в том, что в реакциях замещения обязательно участвуют атомы какого-нибудь простого вещества, которые замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, например
2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 – это реакция замещения;
в левой части уравнения есть простое вещество-молекула хлора Cl 2 , и в правой части есть простое вещество – молекула брома Br 2 .
В реакциях обмена - и реагенты и продукты являются сложными веществами, например
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ¯ + 2NaCl – это реакция обмена;
в этом уравнении реагенты и продукты - сложные вещества.
Деление всех химических реакций на реакции соединения, разложения, замещения и обмена - не единственное.
Рассмотрим способ классификации по признаку изменения (или отсутствия изменения) степеней окисления у реагентов и продуктов. По этому признаку все реакции делятся на окислительно-восстановительные реакции и все прочие (т.е. не окислительно-восстановительные).
Рисунок 7 – Реакции с изменением степени окисления элементов
Так, рассмотренная выше реакция между Zn и HCl является не только реакцией замещения, но и окислительно-восстановительной реакцией, потому что в ней изменяются степени окисления реагирующих веществ
Zn 0 + 2H +1 Cl = H 2 0 + Zn +2 Cl 2
это реакция замещения и одновременно окислительно-восстановительная реакция.
Окислительно-восстановительными являются также:
Реакции метана с кислородом (рис. 1):
меняют степень окисления углерод и кислород;
Реакция оксида меди с водородом:
меняют степень окисления водород и медь;
Реакция бромида натрия с хлором:
меняют степень окисления бром и хлор.
Важно также отметить, что по разным признакам одна и та же реакция может быть отнесена одновременно к нескольким типам, например
Эта реакция относится к реакциям: соединения, экзотермическим, окислительно-восстановительным, каталитическим и обратимым.
К окислительно-восстановительным в неорганической химии относятся все реакции замещения и те реакции разложения и соединения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
В более обобщенном варианте (уже с учетом и органической химии): все реакции с участием простых веществ, и наоборот, к реакциям, идущим без изменения степеней окисления элементов, образующих реагенты и продукты реакции, относятся все реакции обмена.
К окислительно-восстановительным относятся подавляющее большинство химических реакций, они играют исключительно важную роль.
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Межмолекулярные (окислитель и восстановитель - разные вещества):
Внутримолекулярные (окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же вещества):
Диспропорционирование [дисмутация] (степень окисления одного и того же элемента и повышается и понижается):
Контрпропорционирование [конмутация] (взаимодействие окислителя и восстановителя, в состав которых входит один и тот же элемент в разных степенях окисления):
Продуктом является вещество с элементом в промежуточной степени окисления.
Таким образом, мы узнали, что такое химическая реакция, выявили признаки химических реакций, сформировали представления о причинах и условия протекания химических реакций и систематизировали и обобщили представление о классификации химических реакций.
Заключение
Завершая работу, кратко отметим следующее.
Вещества, взаимодействуя друг с другом, подвергаются различным изменениям и превращениям.
Химическая реакция - это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).
В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются, в частности не изменяется их общее число, изотопный состав химических элементов, при этом происходит перераспределение электронов и ядер и образуются новые химические вещества.
Химические реакции могут сопровождаться выделением тепла, испусканием света, изменением агрегатного состояния веществ, появлением запаха, образованием газа и т.п.
Для описания химических реакций используют химические уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, в правой - продукты.
Обе части уравнения соединены знаком равенства (в этом случае кол-во атомов хим. элементов справа и слева должно быть уравнено с помощью стехиометрического коэффициента, стрелкой (в случае необратимых хим. превращений) или прямой и обратной стрелками (для обратимых реакций).
Химические реакции могут осуществляться как один элементарный акт (стадия) (простые реакции) или через последовательность отдельных стадий (сложные реакции), составляющих в совокупности механизм реакции.
Существуют различные системы классификации химических реакций.
Наиболее широко используют следующую классификацию:
а) по числу и составу исходных веществ и продуктов, которые подразделяют на:
Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:
Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ:
Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в молекулах других веществ:
Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества:
б) выделение или поглощение теплоты: подразделяются на экзотермические и эндотермические. Выделение или поглощение энергии может быть обозначено в уравнении реакции соответственно знаком +Q или -Q.
Реакции разложения обычно протекают с поглощением энергии, а присоединения - с выделением энергии.
в) изменение степени окисления химических элементов: реакции, в результате которых некоторые элементы, входящие в состав исходных веществ и продуктов, меняют свои степени окисления.
г) наличие или отсутствие катализатора. Реакции, идущие с участием катализаторов, называются каталитическими. Не все реакции нуждаются в катализаторах, но многие без катализаторов практически идти не могут.
д) обратимость реакций: делят на обратимые и необратимые.
Реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, называются обратимыми,
Реакции, протекающие только в одном направлении - необратимыми.
Признаками необратимости реакций в растворах является образование малодиссоциирующего вещества (осадка, газа или воды).
Кроме того, одна и та же реакция по разным признакам может быть отнесена одновременно к нескольким типам.
Список используемой литературы
1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа.- 304 с.
2. Иванова Р.Г. Химия. Учебник для 10 кл. общеобразовательных учреждений / Р.Г.Иванова, А.А.Каверина. – М.: Просвещение, 2001. – 287 с.
3. Кузнецова Н.Е. Химия. Учебник. 8 класс / Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин М.: Вентана-Граф, 2005. – 224 с.
4. Мануйлов А.В. Основы химии. Электронный учебник / А.В.Мануйлов, В.И.Родионов. [Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.hemi.nsu.ru/
Реакция среды в этом случае зависит от соотношения констант диссоциации соответствующих основания и кислоты. Усилить гидролиз можно разбавлением раствора, нагреванием системы. 2. Химические реакции Химические реакции (химические явления) – это процессы, в результате которых одни вещества превращаются в другие. Признаками осуществления химических реакций являются: – изменение цвета; ...
Это целый класс реакций окисления органических веществ с участием катализатора, обладающего окислительно-восстановительными свойствами. Этот процесс протекает циклично т. е. состоит из многократных повторений. Колебательные химические реакции были открыты и научно обоснованы в 1951 г. советским учёным Борисом Петровичем Белоусовым. Б.П. Белоусов изучал окисление лимонной кислоты при её реакции с...
Просвещение, 1976. 35. Третьяков Ю.Д., Зайцев О.С. Программное пособие по общей и неорганической химии. М.: Юнити, 2005. 36. Фаязов Д.Ф. Формирование умений учащихся пользоваться химическим языком // Химия в школе. 1983. № 2. 37. Фигуровский Н.А. Открытие элементов и происхождение их названий. М.: Наука, 1970. 38. Цветков Л.А. Преподавание органической химии в средней...
На первом уроке составляем таблицу по двум параграфам. В конце урока- тренировочный тест, при выполнении которого ученикам разрешено пользоваться таблицей. На втором уроке - закрепление: решение задач, выполнение тестовых заданий и т.д.
Таблица "Типы химических реакций"
При заполнении таблицы следует сразу обговорить с учениками некоторые правила заполнения:
1) при записи определения типа химической реакции будем опускать следующие слова "это такие реакции, которые или в результате которых" ;
2) при рассмотрении реакций органической химии будем писать "в органической химии:"
| Тип реакции | Определение | Пример | |
| Реакции, идущие без изменения состава веществ | |||
| 1. Процессы превращения различных аллотропных модификаций одного химического элемента (явление аллотропии) | Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. | t o Р кр. = Р бел. , t o |
|
| 2. Реакции изомеризации | Реакции взаимопревращения изомеров. | н-гептан -> 2,2,3-метилбутан | |
| Реакции, идущие с изменением состава веществ | |||
| 3.Реакции соединения | Из двух или более простых или сложных
веществ, получается одно сложное вещество. (В органической химии: реакции галогенирования, гидрогалогени-рования, гидратации, гидрирования, полимеризации) |
СаО + СО 2 = СаСО 3 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О СН 2 =СН 2 + Н 2 -> СН 3 -СН 3 СН 2 =СН 2 + Cl 2 -> СН 2 Cl-СН 2 Cl СН 2 =СН 2 + НCl -> СН 3 -СН 2 Cl СН 2 =СН 2 + Н 2 O -> СН 3 -СН 2 -OH n(СН 2 =СН 2) -> (-СН 2 -СН 2 -) n |
|
| 4. Реакции разложения | Из одного сложного вещества получается
два или более простых или сложных веществ. (В органической химии: реакции дегидратации, дегидрирования, дегалогенирования и дегидрогалогенирования.) |
2КMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2
+ O 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 СН 3 -СН 2 Cl -> СН 2 =СН 2 + НCl |
|
| 5. Реакции замещения | Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. | Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 | |
| 6. Реакции обмена | Сложные вещества обмениваются своими
составными частями. (В органической химии - реакция этерификации) |
1) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O - реакция
нейтрализации 2) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = 2NaCl + BaSO 4 v HCOOH+CH 3 OH > HCOOCH 3 +H 2 O |
|
| Реакции, идущие с выделением или поглощением тепла | |||
| 7.Экзотермические реакции | Идут с выделением тепла. | S + O 2 = SO 2 +Q | |
| 8.Эндотермические реакции | Идут с поглощением тепла. | N 2 + O 2 = 2NO - Q | |
| Реакции, идущие в присутствии или отсутствии катализатора | |||
| 9. Каталитические | Протекают с участием катализатора. | MnO 2 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 |
|
| 10. Некаталитические | Протекают без участия катализатора. | 2Ca + O 2 = 2CaO | |
| Реакции, идущие с изменением степени окисления | |||
| 11.Окислительно-восстановительные | Происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества. | Zn 0 + 2H + Cl = Zn +2 Cl 2 + H 0 2 | |
| Обратимость химических реакций | |||
| 12. Обратимые реакции | Протекают в двух противоположных
направлениях - прямом и обратном. (В органической химии: реакция этерификации, гидролиз жиров.) |
СаО + СО 2 <-> СаСО 3 HCOOH+CH 3 OH <->- HCOOCH 3 +H 2 O |
|
| 13.Необраимые реакции | Протекают только в одном направлении. | СaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O + CO 2 ^ | |
Тест "Типы химических реакций"
1. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям
1) соединения, экзотермическим
2) замещения, экзотермическим
3) обмена, эндотермическим
4) соединения, эндотермическим.
2.Взаимодействие метановой кислоты с этанолом относится к реакциям
1) гидрирования
2) присоединения
3) этерификации
4) гидратации.
3. Взаимодействие водорода с азотом относится к реакциям
1) соединения, каталитическим
2) обмена, каталитическим
3) разложения, некаталитическим
4) замещения, некаталитическим.
4. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям
1) разложения
2) ионного обмена
3) замещения
4) соединения.
5. Реакция спиртового брожения глюкозы относится к реакциям
2) замещения
3) соединения
4) разложения.
6. Гидратация этилена и ацетилена - это реакции
1) соединения
2) разложения
3) ионного обмена
4) замещения.
7. Дегидрирование бутана - это реакция
1) соединения
2) разложения
3) ионного обмена
4) замещения.
8. Взаимодействие гидроксида натрия с раствором сульфата меди относится к реакциям
1) соединения
2) разложения
3) ионного обмена
4) замещения.
9. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой относится к реакциям
1) соединения
2) разложения
3) ионного обмена
4) замещения.
Литература
1. О.С. Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень. М.: Дрофа, 2006. - 218, с.: ил.
2. А.С.Корощенко, М.Г.Снастина. ЕГЭ - 2008: Химия: реальные задания. М.: АСТ: Астрель, 2008. - 126, с.
3. Ю.Н.Медведев. Химия. ЕГЭ 2011. Типовые тестовые задания. М.: Издательство "Экзамен", 2011.- 159, с.